Oxidos Basicos

FORMACION

Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metálico con el oxígeno.

metal + oxígeno = óxido básico

Cuando reaccionan con agua forman hidróxidos, que son bases, y por eso su denominación. Los óxidos de los no metales se denominan óxidos ácidos.

Primero se escribe el nombre genérico del compuesto, que es óxido y al final el nombre del metal, esto es para metales con unavalencia fija o única.

Ejemplo: óxido de sodio.

Fórmula: Siempre se escribe primero el símbolo del metal y después la del oxígeno Na₂O el oxígeno siempre va a actuar con valencia -2.

Para nombrar a los óxidos básicos, se debe observar los números de oxidación, o valencias, de cada elemento. Hay tres tipos de nomenclatura: tradicional, por atomicidad y por numeral de Stock.

NOTACION

INDICADORES DE LOGRO: Los indicadores correspondientes a este capítulo son:

Dada la formula de un compuesto Binario, clasificarla como Oxido,ácido, base o sal.

Frente a una cantidad variada de fórmulas , clasificarlas en cadauna de las funciones de la química mineral.

Argumentar acerca de las diferencias y semejanzas entre lasfunciones en química mineral y orgánica.

Asignar el nombre a sustancias comunes y familiares en un cursoelemental de Química general.

Demostrar capacidad para escribir la fórmula de compuestos muyfamiliares en un curso de química general.

1.- Concepto de Valencia.

 Todo átomo busca la estabilidad.La estabilidad la encuentran los átomos, completando 8 electrones enel último nivel de energía y en esta forma adquiriendo la configuraciónde un gas noble.Los átomos completan los ocho electrones de tres maneras:

1.ENTREGANDO ELECTRONES.2.RECIBIENDO ELECTRONES Y3.COMPARTIENDO ELECTRONES DEL ULTIMO NIVEL

Si un átomo neutro recibe un electrón de más se convierte en un IONNEGATIVO, llamado también, ANION; Si por el contrario, un átomo neutrocualquiera entrega un electrón, se convierte en un ION POSITIVO, llamadotambién, CATIÓN.Los metales se convierten fácilmente en cationes y los no metalesfácilmente reciben electrones y se convierten en aniones.

•

Ejemplos de cationes son: Na

+

, Fe

+++ ,

Cu

++

etc .

•

Ejemplos de Aniones son : Cl

-

, O

=

, F

-

, S

-2

etc.PODEMOS CONCLUIR ENTONCES, QUE LA VALENCIA:Son los electrones que un átomo puede entregar de su último nivel deenergía.Son los electrones que un átomo puede recibir para acomodar en suúltimo nivel de energía.Son los electrones que un átomo comparte para completar su octetoen el último nivel de energía.

NOMENCLATURA

Fórmula	Nomenclatura	Números de átomos	Numerales de stock
Ca O	óxido de calcio	Monóxido de calcio	óxido de calcio (II)
Cu2O	óxido cuproso	Monóxido de dicobre	óxido de cobre (I)
Cu O	óxido cúprico	Monóxido de cobre	óxido de cobre (II)
Fe O	óxido ferroso	Monóxido de hierro	óxido de hierro (II)
Fe2O3	óxido férrico	Trióxido de dihierro	óxido de hierro (III)

FORMULA MOLECULAR

NaI2 OII1. La valencia del Na' indica el número de átomos de O, y la valencia del O indica el número de átomos del Na.

Fórmula estructural : Na-O-Na Para formar el óxido de sodio se necesitan 2 átomos de sodio por cada átomo de oxígeno.

Si el metal que se combina con el oxígeno es bivalente, se necesita un átomo de oxígeno por cada átomo del elemento metálico.

Mg (Magnesio) = valencia II; O (Oxígeno) = valencia II

Regla práctica para escribir la fórmula molecular

Mg₂O₂ se simplica = mg

Para formar la molécula del óxido de un metal trivalente se necesitan dos átomos del metal por cada tres átomos del oxígeno.

Al (Aluminio) = valencia III; O (Oxígeno) = valencia II

Regla práctica para escribir la fórmula molecular

AlIII2OII3 = Al₂O₃

EJERCICIOS

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