Peroxido

FORMACION

Los peróxidos son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y que contienen el oxígeno en estado de oxidación= −1. Generalmente se comportan como sustanciasoxidantes.

En contacto con material combustible pueden provocar incendios o incluso explosiones. Sin embargo, frente a oxidantes fuertes como el permanganato, pueden actuar como reductoroxidándose a oxígeno elemental. Es importante puntualizar que el peróxido tiene carga.

En pocas palabras, son óxidos que presentan mayor cantidad de oxígeno que un óxido normal y en su estructura manifiestan un enlace covalente sencillo apolar entre oxígeno y oxígeno.

NOTACION

PERÓXIDOS: Son compuestos obtenidos de la reacción entre un óxido con el oxígeno monoatómico.

Característica: Se caracterizan por llevar el grupo “peroxo o unión peroxídica” ( - O – O - )
N° de oxidación o valencia del oxígeno en los peróxidos: - 1 , I, respectivamente
Formulación: Primero se formula el óxido y luego le agregamos un átomo de oxígeno. 
Ejemplo: K2 O + K2 O2 
Fórmula estructural: K – O / K – O Observación: Por lo general, forman peróxidos los elementos del grupo IA y IIA de la tabla periódica.

Propiedades y aplicaciones del peróxido de hidrógeno o agua oxigenada.
Es un líquido incoloro, tiene sabor metálico, químicamente se caracteriza por ceder con bastante facilidad la mitad de su oxígeno, por lo que produce reacciones de oxidación, como ser el hecho de quitar el color del cabello. En medicina, es empleado como antiséptico, para limpiar las heridas. 
SUPERÓXIDOS: Son compuestos constituidos por cuatro (4) átomos de oxígeno. Grupo funcional: ( – O – O – O – O – ) 

N° de oxidación de los superóxidos: - ½ Observación: En general, sólo los metales alcalinos, es decir, los metales del grupo IA, y los más reactivos son los que forman superóxidos.

K O2 , es el superóxido de potasio.


NOMENCLATURA

N. de Stock N. tradicional

Na2O2 peróxido de sodio peróxido de sodio

HgO2 peróxido de mercurio (II) peróxido mercúrico

Cu2O2 peróxido de cobre (I) peróxido cuproso

CaO2 peróxido de calcio peróxido de calcio

H2O2 peróxido de hidrógeno agua oxigenada

FORMULA MOLECULAR

En el agua ordinaria, H2O, el oxigeno tiene un numero de oxidación de -2. en el agua oxigenada , H2O2, el número de oxidación del oxigeno es -1. el ion O2= se llama ion peroxido. Los peróxidos resultan de sustituir los dos hidrógenos del agua oxigenada por elementos metálicos.

Se nombran con la palabra peróxido seguida del correspondiente metal.
EJEMPLO: 
Na2O2 = peróxido de sodio Ba2O2 = peróxido de bario 
en conclusion..en la formila siempre tendran oxigeno subindice 2 en la ultima parte.

EJERCICIO